1 范圍     

本方法可用于測定飲用水地面水生活污水及工業廢水中氨氮的含量色度和濁度對 測定沒有影響水樣不必進行預蒸餾標準溶液和水樣的溫度應相同含有溶解物質的總濃 度也要大致相同。     

揮發性胺產生正干擾汞和銀因同氨絡合力強而有干擾高濃度溶解離子影響測定 方法的**檢出濃度為0.03mg/L 氨氮測定上限為1400mg/L 氨氮 

2 原理     

氨氣敏電極為一復合電極以pH 玻璃電極為指示電極銀-氯化銀電極為參比電極此 電極對置于盛有0.1mol/L 氯化銨內充液的塑料套管中管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏 水半滲透薄膜使內電解液與外部試液隔開半透膜與pH 玻璃電極間有一層很薄的膜當 水樣中加入強堿溶液將pH 提高到11 以上使銨鹽轉化為氨生成的氨由于擴散作用通過半 透膜(水和其他離子則不能通過) 使氯化按電解質波膜層內NH4 = NH3 H 反應向左移動 引起氫離子濃度改變由pH 玻璃電極測得其變化在恒定的離子強度下測得的電動勢與 水樣中氨氮濃度的對數呈一定的線性關系由此可從測得的電位值確定樣品中氨氮的含量 

3 試劑 所有試劑均用無氨水配制 

3.1 銨標準貯備液CN 1.00mg/mL 稱取3.819 氯化銨(NH4Cl 在100~105 干燥2h) 溶 于水中移入1000mL 容量瓶中稀釋至刻度 

3.2 100 10 1.0 0.1mg/L 的銨標準使用液參照3.1 配制或用銨標準貯備液稀釋配制 

3.3 電極內充液0.1mol/L 氯化銨溶液 

3.4 *(5mol/L)-Na2-EDTA(0.5mol/L)混合溶液貯于聚乙烯瓶中 

4 儀器 

4.1 離子活度計或帶擴展毫伏的pH 計 

4.2 氨氣敏電極 

4.3 電磁攪拌器 

5 操作步驟 

5.1 儀器和電極的準備 按使用說明書進行調試儀器 

5.2 校準曲線的繪制 吸取10.00mL 濃度為 0.1 1.0 10 100 1000mg/L 的銨標準溶液于25mL 小燒杯中 浸入電極后加入1.0mL *–Na2–EDTA 溶液在攪拌下讀取穩定的電位值在1min 內 變化不超過1mV 時即可讀取在半對數坐標線上繪制E-logc 的校準曲線 

5.3 水樣的測定 吸取10.00mL 水樣以下步驟與校準曲線繪制相同由測得的電位值在校準曲線上直接查得水樣中的氨氮含量(mg/L) 

6 精密度與準確度 

七個實驗室分析含14.5mg/L 氨氮的統一分發的加標地面水實驗室內相對標準偏差為2.0 實驗室間總相對標準偏差為5.2%相對誤差為-1.4% 

注意事項 

(1) 繪制校準曲線時可以根據水樣中氨氮含量自行取舍三或四個標準點 

(2) 實驗過程中應避免由于攪拌器發熱而引起被測溶液溫度上升影響電位值的測定 

(3) 當水樣酸性較大時應先用堿液調至中性后再加離子強度調節液進行測定 

(4) 水樣不要加氯化汞保存 

(5) 攪拌速度應適當不使形成渦流避免在電極處產生氣泡 

(6) 水樣中鹽類含量過高時將影響測定結果必要時應在標準溶液中加入相同量的鹽類以消除誤差